KONFIGURASI ELEKTRON ATURAN AUFBAU

KONFIGURASI ELEKTRON ATURAN AUFBAU

POSTED BY GEVA RENANDA F ON 10:20 AM

Menentukan Konfigurasi Elektron Berdasarkan Aturan Aufbau. Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian orbital atom oleh elektron dimulai dari orbital yang mempunyai tingkat energi yang lebih rendah kemudian dilanjutkan ke orbital yang memiliki energi lebih tinggi. Dengan kata lain, orbital 1s akan terisi elektron lebih dahulu  daripada orbital 1p. Masing-masing subkulit memiliki jumlah orbital dan daya tampung yang berbeda seperti berikut :

subkulit s memiliki 1 orbital ---> maksimum 2 elektron

subkulit p memiliki 3 orbital ---> maksimum 6 elektron

subkulit d memiliki 5 orbital ---> maksimum 10 elektron

subkulit f memiliki 7 orbital ---> maksimum 14 elektron

Prinsip Aufbau sering juga disebut dengan aturan meningkat. Hal itu karena aturan aufbau memperhatikan tingkat energi dalam pengisian elektron. Tingkatan tersebut dapat dilihat pada gambar di bawah ini :

Contoh :

1. Tentukan konfigurasi elektron atom Na (no atom = 11).
   
   Pembahasan :
   

   11Na : 2  8  1 :  1s²  2s²2p⁶  3s¹
2. Tentukan konfigurasi elektron suatu unsur yang memiliki nomor atom 13 dan nyatakan dalam konfigurasi [Ne]. (Nomor atom Ne = 10).
   
   Pembahasan :
   10Ne : 2  8 : 1s²  2s² 2p⁶
   13X : 2  8  3 : 1s²  2s² 2p⁶  3s² 3p¹ : [Ne] 3s² 3p¹

Penting ! 
Satu hal penting yang harus diperhatikan adalah pada pengisian elektron, subkulit d akan cenderung berisi 10 elektron (penuh) atau 5 elektron (setengah penuh) sehingga berlaku :

ns²  (n-1)d⁹ ===>  ns¹ (n-1)d¹⁰ 

ns² (n-1)d⁴===> ns¹  (n-1)d⁵ 

Pada dasarnya menentukan konsfigurasi dengan aturan Aufbau tidak jauh berbeda dengan model atom Bohr yang menentukan konfigurasi elektron berdasarkan kulit. Oleh karena itu, kita dapat menggunakan konfigurasi model atom Bohr sebagai patokan dalam menentukan konfigurasi elektron dengan aturan Aufbau. Setiap nomor di belakang s, p, d, dan f yaitu 1, 2, 3, 4, 5 dan seterusnya mewakili kulit K, L, M, N dan seterusnya. Untuk n = 1, maka lihat jumlah elektron yang ada pada kulit K, untuk n = 2 lihat jumlah elektron yang ada pada kulit L, begitu seterusnya. Agar lebih jelas, di bawah ini disajikan konfigurasi elektron unsu-unsur golongan utama :

Unsur-unsur golongan IA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
1H    : 1                    : 1s¹     
3Li    : 2 1                 : 1s² 2s¹ 
11Na : 2 8 1              : 1s² 2s²2p⁶ 3s¹ 
19K   : 2 8 8 1           : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s¹ 
37Rb : 2 8 18 8 1      : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s¹ 
55Cs : 2 8 18 18 8 1 : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁶ 6s¹

Unsur-unsur golongan IIA
zX    : K L M N O P : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s
4Be   : 2 2                 : 1s² 2s² 
12Mg : 2 8 2              : 1s² 2s²2p⁶3s² 
20Ca : 2 8 8 2           : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² 
38Sr  : 2 818 8 2      : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²  
56Ba : 2 818 18 8 2 : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶ 6s²

Unsur-unsur golongan IIIA

zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
5B    : 2 3              : 1s² 2s²
13Al  : 2 8 3           : 1s²2s²2p⁶3s²3p¹
31Ga : 2 8 18 3       : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² 3d¹⁰4p¹
49In  : 2 818 18 3  : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p¹

Unsur-unsur golongan IVA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
6C    : 2 4              : 1s² 2s²2p²
14Si  : 2 8 4           : 1s² 2s²2p⁶3s²3p²
32Ge : 2 8 18 4       : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p²
50Sn : 2 8 18 18 4  : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p²

Unsur-unsur golongan VA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
7N    : 2 5              : 1s² 2s²2p³
15P   : 2 8 5           : 1s²2s²2p⁶3s²3p³
33As : 2 8 18 5       : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p³
51Sb : 2 8 18 18 5  : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p³

Unsur-unsur golongan VIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 
8O   : 2 6                : 1s² 2s²2p⁴
16S   : 2 8 6           : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 
34Se : 2 8 18 6       : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁴
52Te : 2 8 18 18 6  : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁴

Unsur-unsur golongan VIIA
zX  : K L M N O  : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 
9F   : 2 7                : 1s² 2s²2p⁵
17Cl : 2 8 7            : 1s² 2s²2p⁶3s⁷3p⁵
35Br : 2 8 18 7       : 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁵
53I   : 2 8 18 18 7  : 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁵

Unsur-unsur golongan VIIIA
zX    : K L M N O : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p
2He   : 2                 : 1s²     
10Ne  : 2 8              : 1s² 2s²2p⁶
18Ar  : 2 8 8            : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶
36Kr  : 2 8 18 8      : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶
54Xe  : 2 818 18 8 : 1s² 2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s²3d¹⁰4p⁶ 5s²4d¹⁰5p⁶